極性區(qū)分 極性鍵與非極性鍵 首先化學(xué)共價(jià)鍵分為極性鍵與非極性鍵。非極性鍵就是共用電子對(duì)沒(méi)有偏移，出現(xiàn)在單質(zhì)中比如O2；極性鍵就是共用電子對(duì)有偏移比如HCl。而當(dāng)偏移的非常厲害之后，看上去一邊完全失電子另一邊得到了電子，就會(huì)變成離子鍵了，如NaCl 。 極性分子與非極性分子 由于極性鍵的出現(xiàn)，所以就使某些分子出現(xiàn)了電極性，但是并不是說(shuō)所有有極性鍵的分子都是極性分子。比如CH4，雖然含有4個(gè)極性的C-H鍵，但是因?yàn)槠淇臻g上成對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵的極性相消，整個(gè)分子沒(méi)有極性。 對(duì)于H2O，雖然與CO2有相同類型的分子式，也同樣有極性共價(jià)鍵，但二者分子的極性卻不同。CO2是空間對(duì)稱的直線型，所以分子是非極性分子，H2O是折線型，不對(duì)稱，所以是極性分子，作為溶劑稱為極性溶劑。 化合物的極性決定于分子中所含的官能團(tuán)及分子結(jié)構(gòu)。各類化合物的極性按下列次序增加： —CH3，—CH2—，—CH=，—C三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR，—NH2， —OH，—COOH，—SO3H 化學(xué)式中的R表示的是烷基基團(tuán)