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鈷的用途有哪些?鈷的應(yīng)用領(lǐng)域一覽
磁性材料 鈷是磁化一次就能保持磁性的少數(shù)金屬之一。在熱作用下,失去磁性的溫度叫居里點(diǎn)。鐵的居里點(diǎn)為769℃,鎳為358℃,而鈷可達(dá)1150℃。含有60%鈷的磁性鋼比一般磁性鋼的矯頑磁力提高2.5倍。振動(dòng)環(huán)境下,一般磁性鋼失去差不多1/3的磁性。而鈷鋼僅失去2%-3.5%的磁性。由于鈷優(yōu)越的磁特性,被大量應(yīng)用于高性能磁性材料的制造。 磁性材料是重要的功能材料,在電子工業(yè)和高科技領(lǐng)域起著非常重要的作用。鈷在磁性材料領(lǐng)域應(yīng)用分布如下:70%用于Alnico 永磁合金,20%用于Smco合金,10%用于其他稀土更多 +
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CAS號(hào)是什么?CAS號(hào)的意義及用途
CAS號(hào)格式 一個(gè)CAS編號(hào)以連字符“-”分為三部分,第一部分有2到6位數(shù)字,第二部分有2位數(shù)字,第三部分有1位數(shù)字作為校驗(yàn)碼。CAS編號(hào)以升序排列且沒(méi)有任何內(nèi)在含義。校驗(yàn)碼的計(jì)算方法如下:CAS順序號(hào)(第一、二部分?jǐn)?shù)字)的最后一位乘以1,最后第二位乘以2,依此類推,然后再把所有的乘積相加,再把和除以10,其余數(shù)就是第三部分的校驗(yàn)碼。舉例來(lái)說(shuō),水(H2O)的CAS編號(hào)前兩部分是7732-18,則其校驗(yàn)碼= ( 8×1 + 1×2 + 2×3 + 3×4 + 7×5 + 7×6 ) mod 10 = 105 m更多 +
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氧化鋅作避雷器的原理
氧化鋅制作避雷器 氧化鋅避雷器是七十年代發(fā)展起來(lái)的一種新型避雷器,它主要由氧化鋅壓敏電阻構(gòu)成。 每一塊壓敏電阻從制成時(shí)就有它的一定開(kāi)關(guān)電壓(叫壓敏電壓),在正常的工作電壓下(即小于壓敏電壓)壓敏電阻值很大,相當(dāng)于絕緣狀態(tài),但在沖擊電壓作用下(大于壓敏電壓),壓敏電阻呈低值被擊穿,相當(dāng)于短路狀態(tài)。然而壓敏電阻被擊后,是可以恢復(fù)絕緣狀態(tài)的;當(dāng)高于壓敏電壓的電壓撤銷后,它又恢復(fù)了高阻狀態(tài)。因此,如在電力線上安裝氧化鋅避雷器后,當(dāng)雷擊時(shí),雷電波的高電壓使壓敏電阻擊穿,雷電流通過(guò)壓敏電阻流入大地,可以將電源線上的電壓控更多 +
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稀土元素元素有哪些?稀土元素介紹
稀土的元素組成 稀土就是化學(xué)元素周期表中鑭系元素——鑭(La)、鈰(Ce)、鐠(Pr)、釹(Nd)、钷(Pm)、釤(Sm)、銪(Eu)、釓(Gd)、鋱(Tb)、鏑(Dy)、鈥(Ho)、鉺(Er)、銩(Tm)、鐿(Yb)、镥(Lu),以及與鑭系的15個(gè)元素密切相關(guān)的元素——釔(Y)共16種元素,稱為稀土元素。 周期系ⅢB族中原子序數(shù)為21、39和57~71的17種化學(xué)元素的統(tǒng)稱。其中原子序數(shù)為57~71的15種化學(xué)元素又統(tǒng)稱為鑭系元素。 稀土元素的共性是:①它們的原子結(jié)構(gòu)相似;②離子半徑相近(REE更多 +
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金屬晶體是什么?金屬晶體的介紹
由金屬鍵形成的晶體,叫做金屬晶體。 1. 金屬鍵沒(méi)有方向性。因此在靠金屬鍵結(jié)合的金屬晶體中, 原子(或離子)總是趨向于形成相互配位數(shù)高,又能充分利用空間的密堆積方式。由于每個(gè)原子的電子云分布基本上呈球形對(duì)稱, 因此可把同一種金屬原子看成是半徑相等的圓球,每個(gè)圓球周圍可依幾何原理排列盡可能多的鄰近圓球(一般是6個(gè),連自己共7個(gè)),然后無(wú)限延伸出去構(gòu)成一個(gè)密置層。在這個(gè)密置層上還可以再疊第二層,……,這樣形成等徑球的空間密堆積結(jié)構(gòu)。 2. 根據(jù)金屬原子半徑大小和密置層的不同堆積方式,可以有 以下4種密堆積結(jié)更多 +
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二烯烴是什么
分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵的鏈狀或環(huán)狀的碳?xì)浠衔锝卸N。按分子結(jié)構(gòu),有環(huán)狀二烯烴(如1,3-環(huán)戊二烯)和鏈狀二烯烴。通常,二烯烴是指分子中含兩個(gè)雙鍵的不飽和鏈烴。 二烯烴分子中,由于兩個(gè)雙鍵的位置不同,有三種情況: 1.聚集雙鍵二烯烴 如丙二烯CH2=C=CH2。這是一種無(wú)色氣體,加熱時(shí),異構(gòu)化成丙炔。 2.共軛雙鍵二烯烴 兩個(gè)雙鍵被一個(gè)單鍵隔開(kāi)的二烯烴。如1,3-丁二烯,1,3-戊二烯和異戊二烯。共軛二烯烴除具有和烯烴相似的化學(xué)性質(zhì)外,主要特點(diǎn)是能發(fā)生1,4加成、聚合反應(yīng)。 3.隔離雙鍵二更多 +
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貴金屬有哪些種類
貴金屬是什么 貴金屬主要指金、銀和鉑族金屬(釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑)等8種金屬元素。這些金屬大多數(shù)擁有美麗的色澤,具有較強(qiáng)的化學(xué)穩(wěn)定性,一般條件下不易與其他化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 貴金屬的種類 鉑金 鉑金是一種天然形成的白色貴重金屬,也叫白金。鉑金早在公元前700年就被人類發(fā)現(xiàn),在人類使用鉑金的2000多年歷史中,它一直被認(rèn)為是最高貴的金屬之一。它的可延展性是所有純金屬中最高的,勝過(guò)金、銀和銅,但其可鍛鑄性卻比金低。鉑金屬的抗腐蝕性極強(qiáng),在高溫下非常穩(wěn)定,電性能亦很穩(wěn)定,并且它在任何溫度下都更多 +
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非電解質(zhì)是什么
什么是非電解質(zhì) 除羧酸及其鹽類苯酚和胺外,大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。這一概念與電解質(zhì)有關(guān)。非電解質(zhì)是具有典型共價(jià)鍵的化合物,在水溶液中不發(fā)生電離反應(yīng)。除羧酸及其鹽、酚和胺外,大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì),如蔗糖、甘油、乙醇等。在無(wú)機(jī)化合物中,只有一些非金屬鹵化物和所有非金屬氧化物(水除外)是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)包括離子或強(qiáng)極性共價(jià)化合物;非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)化合物。電解質(zhì)水溶液可以傳導(dǎo)電流,因?yàn)樗梢越怆x成離子。物質(zhì)能否在水中電離取決于其結(jié)構(gòu),因此問(wèn)題的本質(zhì)是從材料結(jié)更多 +
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生活中有哪些化學(xué)現(xiàn)象
生活中的化學(xué)現(xiàn)象 為什么葡萄酒存放的時(shí)間越長(zhǎng),越香 在我們的日常生活中,普通的葡萄酒在埋藏?cái)?shù)年后會(huì)散發(fā)出誘人的香味。這種日常生活也與化學(xué)有關(guān)。葡萄酒的主要成分是乙醇,乙醇被掩埋并密封。幾年后,你會(huì)聞到誘人的葡萄酒香氣。其原理是葡萄酒的主要成分,乙醇和乙酸(它們?cè)谄咸丫浦泻枯^少)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。該反應(yīng)是可逆的,并且反應(yīng)速度慢。儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),產(chǎn)生的乙酸乙酯越多。生產(chǎn)的乙酸乙酯是一種甜味和果味的物質(zhì)。酒越老,越香。 為什么面包和糕點(diǎn)會(huì)膨脹? 發(fā)酵粉主要用于饅頭、面包、糕點(diǎn)等的發(fā)酵。更多 +
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氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 判斷氫化物的熱穩(wěn)定性是比較簡(jiǎn)單的,只要判斷: 1、核間距大小,即鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短;由于是氫化物,所以也可以簡(jiǎn)單由非氫元素的原子半徑來(lái)近似判斷;鍵長(zhǎng)或半徑越短或越小,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,即熱穩(wěn)定性越高,如比較HCl和HI的穩(wěn)定性,前者比后者穩(wěn)定。 2、當(dāng)鍵長(zhǎng)或半徑相近時(shí),可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強(qiáng),熱穩(wěn)定性越高。如比較CH4和NH4(+)中鍵的熱穩(wěn)定性,后者大小于前者。 擴(kuò)展資料 元素的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān) 非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種,非金屬性常表示獲得電子的更多 +
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